Podíl:
10 Vysoce nebezpečných chemických látek
I když tvoří téměř všechno kolem nás a uvnitř nás, chemikálie trpí špatnou pověstí. I když je pravda, že některé chemikálie mohou být přínosné, všechny chemikálie mohou být za správných podmínek nebezpečné. Chemikálie na tomto seznamu jsou však riskantní, i když jsou v ideálních podmínkách.
10 ethidiumbromid
Chcete-li být dnes biologem, musíte se naučit triky práce s DNA. Problémem je, že DNA je tvrdě neviditelná v koncentracích, v nichž ji většina lidí používá. Pokud chcete izolovat fragmenty DNA, musíte ji zbarvit.
Ethidiumbromid je ideální barvivo pro DNA. Je nádherně fluoreskující a pevně se váže na DNA. Co víc můžete chtít? Co je to sloučenina, která nezpůsobuje rakovinu?
Etidiové bromidové barviva DNA štěrbinou mezi páry bází. To způsobuje přerušení DNA, protože přítomnost ethidiumbromidu způsobuje napětí ve struktuře. Tyto přestávky se stávají místem pro mutaci.
Mutace mají tendenci být nežádoucí. Musíte také použít UV světlo, další činidlo způsobující rakovinu, abyste vizualizovali barvivo, které nečiní ethidiumbromid bezpečnější. Nyní mnozí badatelé, kteří pracují s DNA, raději používají bezpečnější sloučeniny k obarvení DNA.
9 Dimethylcadmium
Olovo, rtuť a všichni jejich elementární přátelé způsobují řadu zdravotních problémů, když jsou zavedeny do lidského těla. V některých formách mohou těžké kovy procházet tělem, aniž by byly absorbovány. V ostatních jsou snadno přijata. Jakmile jsou uvnitř, začínají problémy.
Dimethylcadmium způsobuje těžké poleptání kůže a poškození očí. Je to také environmentální jed, který se buduje v tkáních. Pokud nebyly fyziologické účinky dostatečně špatné, chemická látka je hořlavá v kapalných a plynných formách. Expozice vzduchu je dostatečná k tomu, aby ho zapálila a voda vytváří více hořlavých sloučenin.
Hoření dimethylkadmia vytváří oxid kademnatý - další chemikálie s hrozivými riziky. Stejně jako způsobuje rakovinu, expozice oxidu kademnatého může způsobit chřipkové onemocnění známé jako "horečka kovových dýmů".
8 VX
VX, běžný název pro Venomous Agent X, je chemikálie, která nemá žádné použití mimo chemické zbraně. Vyvinutý Brity na výzkumné stanici zbraní v Portonu Down, chemická látka je bez zápachu, bez chuti, která je smrtelná v množství až 10 miligramů. Britská vláda obchodovala s USA s informacemi o výrobě termonukleárních zbraní.
VX je snadno absorbován kůží. Nedá se snadno rozložit na životní prostředí, takže útok s VX může vést k dlouhodobým rizikům expozice. Oblečení opotřebované během expozice by mohlo stačit k tomu, aby způsobila toxicitu těm, kteří s nimi přišli do kontaktu. Vystavení VX zabíjí tím, že neustále aktivuje žlázy a svaly. Smrt nastává, když selže dýchací systém.
7 Oxid sírový
Oxid sírový je prekurzorem kyseliny sírové a je nutný pro některé sulfonační reakce. Pokud by oxid sírový nebyl užitečný, žádný živý vědec by ho neudržel. Jak je vidět na výše uvedeném obrázku, oxid siřičitý je v extrémních podmínkách žíravý, když přichází do styku s organickou hmotou.
Když oxid sírový reaguje s vodou (která tvoří většinu lidského těla), vytváří kyselinu sírovou a teplo. Dokonce i když kysličník sírový nedopadá na vaše tělo, je to jen nebezpečí. Pary kyseliny sírové dělají špatné věci do plic. Rozlití oxidu siřičitého na organický materiál, jako je papír nebo dřevo, vytváří toxický požár.
6 Batrachotoxin
Batrachotoxin je komplexně vypadající molekula, která je tak smrtící, že 136 milionů gramů by bylo smrtelné pro člověka o hmotnosti 68 kilogramů. Aby to bylo v perspektivě, to je asi dvě zrna soli. To řadí batrachotoxin mezi nejvíce toxické ze všech chemikálií.
Batrachotoxin se váže na sodíkové kanály v nervových buňkách. Úloha těchto kanálů je důležitá pro funkci svalů a nervů. Tím, že tyto kanály jsou otevřené, tato chemická látka odstraní veškerou kontrolu svalů z organismu.
Batrachotoxin se nalézá v kůži drobných jedovatých šípových žáb. Některé kmeny domorodých Američanů loví ponořením jejich šipky do jedu vylučovaného žáby. Úder svou kořistí těmito šipkami ztrácí koristi a dovolí lovcům získat svou kořist v jejich volném čase.
5 Dioxidový difluorid
Dioxidový difluorid je děsivá chemikálie, která také prochází půvabnou přezdívkou FOOF, protože se jedná o dva atomy fluoru spojené dvěma atomy kyslíku. V roce 1962 chemik A.G. Streng publikoval článek nazvaný "Chemické vlastnosti difosoridu dioxygenu". Ačkoli název nemusí být napínavý, byly Strengovy experimenty jistě.
FOOF se musí vyrábět při velmi nízké teplotě, protože se rozpadá při teplotě přibližně -57 stupňů Celsia. Během experimentů Streng zjistil, že FOOF reagoval explozivně s organickými sloučeninami, dokonce i při -183 ° C. Při chlóru způsobil FOOF násilný výbuch a kontakt s platinou způsobil podobný účinek.
Ve výsledkové části Strengova papíru jsou v různých kombinacích vyplněny slova "flash", "jiskra", "výbuch", "násilný" a "plamen". Pamatujte si, že to vše probíhá při teplotách, kdy většina chemikálií sedí šťastně inertní.
4 Kyanid draselný
Kyanid je jednoduchá molekula - jen atom uhlíku trojnásobně vázaný na atom dusíku. Když je malý, může kyanid na proteiny proklouznout na mnoho míst a téměř žádný z nich se nám nedostaví. Kyanid se zvláště rád spojí s atomy železa v centru hemoproteinů.
Jeden hemeprotein je pro nás velmi užitečný: hemoglobin, protein, který nese kyslík v naší krvi. Kyanid vylučuje schopnost hemoglobinu dopravovat kyslík.
Když kyanid draselný přichází do kontaktu s vodou, rozkládá se na kyanovodík, který je tělem snadno absorbován. Tento plyn voní jako hořké mandle, i když ne každý je schopen cítit to.
Kvůli rychlému působení byl kyanid draselný pro většinu lidí chemickou látkou volbou pro sebevraždu. Britští agenti ve druhé světové válce nesli pilulky kyanidu draselného v případě zachycení a mnoho vysoce postavených nacistů použilo kyanid draselný, aby uniklo spravedlnosti.
3 Dimethylmercury
Dvě kapky dimethyl-rtuti mohou - a mají - být osudné.
V roce 1996 studovala Karen Wetterhahn účinky těžkých kovů v organismech. Těžké kovy ve své kovové formě jsou docela obtížné, aby se živé věci dostaly. Přestože se nedoporučuje, můžete si dát ruku do tekuté rtuti s několika málo špatných efektů.
Takže k zavedení rtuti do DNA, Wetterhahn používal dimethylmercury, atom rtuti s dvěma organickými skupinami. Během své práce Wetterhahn vylila jednu kapku, možná dvě, na latexovou rukavici. Během šesti měsíců byla mrtvá.
Wetterhahn byl zkušený profesor, který přijal všechna doporučená opatření. Dimethylmercury však prošla skrz rukavice za méně než pět sekund a skrz kůži za 15 sekund. Chemikálie nezanechala žádné zjevné známky a Wetterhahn si všiml vedlejších účinků měsíce později, když už bylo příliš pozdě na to, aby se léčil.
Spolupráce, která viděla Wetterhahn na smrtelné posteli, popsala scénu: "Ona se mrkla. Její manžel viděl slzy, které se jí valily po tváři. Zeptala jsem se, jestli má bolesti. Lékaři říkali, že se zdálo, že její mozek dokonce může zaznamenat bolest. "
2 Chlorfluorid
Chlór a fluór jednotlivě jsou ošklivé prvky. Ukázalo se, že jejich kombinace s fluoridem chloru je zhoršuje.
Chlorid fluorid je chemická látka tak žíravá, že nemůže být skladována ve skle. Je to silné oxidační činidlo, které spálí věci, které se kyslíkem nezapálí.
Dokonce i popel věcí, které již byly spáleny v kyslíku, se při vystavení fluoridum chloridu ohni. Nepotřebuje ani zdroj zážehu. Když se při průmyslové nehodě rozlétlo 900 kilogramů chloridu fluoritého, chemická látka se rozpustila pod ním 0,3 metru betonu a 1 metr štěrku.
Jediný (relativně) bezpečný způsob skladování této chemické látky je v kovové nádobě, která již byla ošetřena fluorem. Tím vzniká fluoridová bariéra, s níž fluorid chloru nemůže reagovat.
Když fluorid chloru splní vodu, chemikálie reaguje výbušně. Vytváří teplo a kyselinu fluorovodíkovou.
1 kyselina fluorovodíková
Každý, kdo pracuje v chemii, slyší hrůzné příběhy o kyselině fluorovodíkové. V technickém smyslu je kyselina fluorovodíková slabou kyselinou, která se snadno nevzdává svých vodíkových iontů. Výsledkem je, že vám nedojde k rychlému spálení chemických látek.
To činí kyselinu fluorovodíkovou mnohem zákeřnější. Být relativně neutrální, projde skrz kůži bez vašeho okamžitého upozornění a vstoupí do těla. Kdysi tam bude kyselina fluorovodíková do práce.
Když se kyselina vzdal svého protonu, nechává fluor reagovat s jinými chemikáliemi. Tyto reakce jsou obecně přechodné, takže se fluor začne, způsobuje poškození a pak je uvolněn, aby způsobil větší potíže.
Jedním z cílů fluoru je vápník. Proto kyselina fluorovodíková způsobuje smrt kostí. Rovněž odstraňuje vápník potřebný pro funkci srdce. Když je oběť ponechána neléčená, smrt bude pravděpodobně brutální a dlouhá.