Top 10 nejúžasnějších prvků

Je těžké myslet na to, že prvky jsou ze všech věcí "chladné", ale základní stavební prvky každé věc, která se ve světě běžně používají, se skládají z prvků. Ze samotného vzduchu, který dýcháme (kyslík, dusík a další stopové plyny) na jednoduché léky, které užíváme (zahrnující mnoho věcí, včetně vápníku, hořčíku, mědi, draslíku), jsou všechny nalezeny nebo v několika případech vytvořeny Země. Ačkoli mnohé z prvků nacházejících se v plynných formách mohou být považovány za toxické, mnohé v kapalných a pevných formách mohou být stejně smrtelné: argon, gallium a chlor, abychom jmenovali jen několik. Existuje mnoho, které se vyznačují jejich použitím, viditelným stavem nebo výjimečně krátkou životností. Jen deset (a samozřejmě skvělý bonus).

10. Rtuť - Hg

Merkur se také nazývá quicksilver, je prvek, který má symbol Hg (řečtina: hydrargyrum, což znamená vodní nebo kapalné stříbro) s atomovým číslem 80. Těžký, stříbřitý kov, rtuť je jedním z prvků, které jsou kapalné v nebo v blízkosti místnosti teplota. Merkur se používá v teploměrech, barometrech a jiných vědeckých přístrojích, ačkoli mnoho obav o toxicitě prvku vedlo k tomu, že teploměry byly do značné míry vyřazovány ve prospěch alkoholu nebo digitálních. Zůstává v používání ve vědeckých studiích a výzkumných aplikacích a ve stomatologii. Rtuť se většinou získává redukcí z minerální cinnabar. Ortuť se vyskytuje v usazeninách po celém světě a je neškodná v nerozpustné formě, jako je sulfid rtuťnatý, ale je jedovatá v rozpustných formách, jako je chlorid rtuťnatý nebo methylortuť. Podívejte se na videoklip výše pro skvělé záběry rtuťové páry.

9. Hořčík - Mg

Hořčík je osmým nejhojnějším prvkem zemské kůry, i když se v přírodě nenachází v jeho elementární podobě. Jedná se o prvek skupiny 2, nazývaný kov alkalické zeminy. Hořčík má na vzduchu mírně slabě a jemně rozmělněný hořčík se po ohřevu ve vzduchu lehce vznítí a hoří hořícím bílým plamenem. Obvykle je hořčík pokryt vrstvou oxidu, která chrání hořčík před vzduchem a vodou. Hořčík je potřebný pro více než 300 biochemických reakcí v těle. Pomáhá udržovat pravidelné svalové a nervové funkce, udržuje srdeční rytmus stabilní, podporuje zdravý imunitní systém a udržuje kosti silné. Horčík také pomáhá regulovat hladinu cukru v krvi, podporuje normální krevní tlak a je známo, že se podílí na energetickém metabolismu a syntéze bílkovin. Spíše než obraz, myslel jsem si, že byste si mohli užívat tohoto neuvěřitelně malého experimentálního videa, v němž je hořící hořčík kombinován s oxidem uhličitým.

8. Krypton - Kr

Krypton je přítomen ve vzduchu asi 1 ppm. Atmosféra Marsu obsahuje malý (asi 0,3 ppm) krypton. Je charakterizován svými brilantně zelenými a oranžovými spektrálními čarami. Za normálních podmínek je krypton bezbarvý, bez zápachu, poměrně drahý plyn. Pevný krypton je bílá krystalická látka s krycí strukturou na obličeji, která je společná všem "vzácným plynům". V roce 1960 změnila mezinárodní dohoda definici měřidla z hlediska vlnových délek světla emitovaného izotopem krypton-86. Tato dohoda nahradila mnohem starší standardní "metr" umístěný v Paříži, který byl kovovou tyčí vyrobenou z platinové slitiny (bar byl původně odhadován na deset miliónů kvadrantu polárního obvodu Země). Mnoho okenních společností nyní používá Krypton k vyplnění utěsněných tabulí, aby se snížil energetický odpad, a plyn může být také použit k detekci úniku v průmyslových uzavřených kontejnerech.

7. Curium - Cm

Pojmenována jako známá fyzikka Marie Curie, zvěrokruh je vyroben bombardováním plutonia s ionty hélia. Takže radioaktivní svítí ve tmě. Několik kilogramů curium se vyrábí každý rok. Vzhledem k tomu, že kurium je dostupný pouze v extrémně omezeném množství, má jen málo použití; nicméně byla použita na misi Mars jako zdroj alfa částic pro rentgenový spektrometr Alpha Proton. Curium je potenciální izotopový zdroj energie, protože uvolňuje tři watty tepelné energie na gram gramu. Většina normálních jedinců se nikdy nebude setkávat s kuriózou, protože se v přírodě nevyskytuje a je produkována pouze v omezeném množství. Louis Werner a Isadore Perlman vytvořili na univerzitě v Kalifornii v roce 1947 viditelný vzorek hydroxidu criseum-242 bombardováním americium-241 s neutrony.

6. Stroncium - Sr

Stroncium se nachází hlavně jako celestit a strontianit. Kov může být připraven elektrolýzou kondenzovaného chloridu smíchaného s chloridem draselným nebo je vyroben redukcí oxidu stroncia s hliníkem ve vakuu při teplotě, při které se stroncium rozpouští. Stroncium je měkčí než vápník a rozkládá se ve vodě energičtěji. Neabsorbuje dusík pod 380 ° C. Mělo by se udržovat pod petrochemickým olejem, aby se zabránilo oxidaci. Čerstvě vyříznutý stroncium má stříbřitý vzhled, ale rychle se změní na žlutou barvu s tvorbou oxidu. Jemně rozptýlený kov se spontánně vznítí ve vzduchu. Prchavé soli stroncia dodávají plamenům krásnou karmínovou barvu a tyto soli se používají v pyrotechnice a při výrobě světlic. Přírodní stroncium je směs čtyř stabilních izotopů. Primární použití sloučenin stroncia je ve skle pro barevné televizní katodové trubice, aby se zabránilo emisím rentgenových paprsků. Pokud chcete vidět budoucí raketového vědce, který má hru se Stronciem, tady jdete.

5. Lutecium - Lu

V roce 1907 byl Georges Urbain připisován objevem prvku a získal právo je pojmenovat, ačkoli chemici později změnili hláskování lutecium na lutecium. Dnes je lutecium primárně získáno iontovýměnným procesem z monazitového písku (Ce, La, Th, Nd, Y) PO4), což je materiál bohatý na prvky vzácných zemin.Lutecium je jeden z nejobtížnějších prvků, který se připravuje a nemá žádnou velkou praktickou potřebu, ačkoli některé z jeho radioaktivních izotopů lze použít jako katalyzátor krakování ropných produktů a katalyzátoru v některých procesech hydrogenace a polymerace. Lutetium-176 byl použit k datu věku meteoritů. Lutecium hlinitý granát byl navržen pro použití jako materiál čoček ve vysoce refrakční litografii.

4. Chlor - Cl

Všichni víme, že nikdy nemícháme chlór s amoniakem, ne? Kromě toho, že potenciálně zničující skutečnost, je chlór široce používán při výrobě mnoha produktů každodenního života. Používá se k výrobě bezpečné pitné vody po celém světě. Dokonce i nejmenší zásoby vody jsou nyní obvykle chlorovány. Používá se také ve výrobě papírových výrobků, barviv, textilií, ropných produktů, léků, antiseptik, insekticidů, potravin, rozpouštědel, barev, plastů a mnoha dalších spotřebních výrobků. Většina vyrobeného chloru se používá při výrobě chlórovaných sloučenin pro hygienu, bělení buničiny, dezinfekční prostředky a textilní zpracování. Další použití je při výrobě chlorečnanů, chloroformu, tetrachlormethanu a při extrakci bromu. Organická chemie vyžaduje hodně z chloru, a to jak jako oxidačního činidla, tak i v substituci, protože často přináší mnoho požadovaných vlastností v organické sloučenině, když je nahrazen vodíkem, jako v jedné formě syntetického kaučuku.

3. Hliník - Al

Vzpomínáte si na výbuch hliníkových vleček zpět v den? Takové věci mají tisíce a jedno použití od sodných plechovek až po kuchyňské náčiní, venkovní dekorace budov a v tisících průmyslových aplikací, kde je zapotřebí silný, lehký a snadno konstruovaný materiál. Přestože je elektrická vodivost jen asi 60% mědi, používá se v elektrických přenosových linkách kvůli své nízké hmotnosti. Čistý hliník je měkký a postrádá pevnost, ale leguje se malým množstvím mědi, hořčíku, křemíku, manganu nebo jiných prvků, které poskytují řadu užitečných vlastností. Tyto slitiny mají zásadní význam při konstrukci moderních letadel a raket. Hliník, odpařený ve vakuu, vytváří vysoce odrazný povlak jak pro viditelné světlo, tak pro sálavé teplo. Tyto povlaky brzy tvoří tenkou vrstvu ochranného oxidu a nezhoršují se stejně jako stříbrné povlaky. Používají se k pokrytí zrcadel dalekohledu a k vytváření dekorativního papíru, obalů a hraček.

2. Zirkonium - Zr

Využívá se v chemickém průmyslu, kde se používají korozní činidla. Zirkonium se používá ve vakuových trubicích, jako legovací prostředek v oceli, v chirurgických zařízeních, žárovkách s fotofoulou, výbušných základních nátěrech, žilkách, žáruvzdorných vláknech apod. Používá se v olejích z jedovatého břečťanu ve formě uhličitanu ve spojení s urushiolem . V případě niobu je zirkonium vysoce vodivé při nízkých teplotách a používá se k výrobě supervodivých magnetů, které nabízejí naději na přímou velkou generaci elektrické energie. Oxid zirkoničitý (zirkon) má vysoký index lomu a používá se jako klenot. Nečistý oxid, oxid zirkoničitý, se používá pro laboratorní kelímky, které odolávají tepelnému šoku, obložení metalurgických pecí a sklářský a keramický průmysl jako žáruvzdorný materiál. Jeho použití jako žáruvzdorný materiál představuje velkou část veškerého spotřebovaného zirkonia.

1. Prvky 112-118 Ununbium, Ununtrium, Ununquadium, Ununpentium, Ununhexium, Ununseptium, Ununoxium

Relativně noví k periodickému stolu (o kterých jsem se ani neslyšel, když jsem byl na střední škole), prvky 112-118. Jsou úplně člověkem vyrobeným bombardováním specifických atomů jednoho prvku se specifickými atomy druhého, čímž se každý z nich odděluje do zcela nového prvku, který je jen zlomek zlomek sekundy stabilní (i když nemusí být viditelný).

Ununbium byl poprvé vytvořen 9. února 1996 v laboratoři v Německu. Tento prvek byl vytvořen fúzí jádra zinku -70 s jádrem olova 208 zrychlením jader zinku na cíl olova v těžkém iontovém urychlovači. Dvě ununbium jádra tak produkoval hromadné číslo 27. Na únoru 2004 objev ununtrium a ununpentium byl hlášen týmem složený z ruských vědců a americký vědec na Lawrence Livermore národní akademii. Většina z ostatních byla od té doby vytvořena nebo objevena ve stejném duchu v různých částech světa. Jelikož ani jeden z nich nebyl svědkem víc než vteřiny, jejich zařazení zůstává podezřelé a vyšetřované.

Bonus: Hélium

Bylo by neoddiskutovatelné udělat seznam úžasných prvků, aniž by bylo nutné zahrnout Helium. Především je to nejoblíbenější prvek ve slavnostech - vdechováním hélia používaného k naplnění balónků, můžete udělat svůj hlas zní jako Donald Duck. To je obzvlášť zábavné při opilosti. Ale to není nic ve srovnání s tím, co helium dělá, když je dramaticky ochlazeno (-271c) - toto se nazývá lambda point. V této fázi (jako kapalina) je známá jako Helium II. Helium II je superfluidní. Když protéká kapiláry o šířce 10 - 7 až 10 - 8 m, nemá měřitelnou viskozitu. Navíc bude plazit kontejner (jak hledá teplejší oblast) zdánlivě proti účinkům gravitace. Stačí se podívat na tento klip a ohromit!

A právě když jste si mysleli, že se to nedaří, je zde odkaz na YouTube, kde můžete poslouchat:

Bonus: Písmo prvků

Jelikož se jedná o seznam vědců, myslel jsem si, že bychom mohli mít Bonus spíše než jen nudný starý Bonus 2. Jedná se o píseň Tom Lehrera nazvanou Elements Song. Pokud vám to nestačí, je tu mladý budoucí vědec, který to zpívá ve škole v talentovém questu.